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大(dà)π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个(gè)特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由串子是什么意思网络，足球串子是什么意思剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子(zi)的杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内(nèi)的原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，串子是什么意思网络，足球串子是什么意思六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的(de)每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)串子是什么意思网络，足球串子是什么意思示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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