电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(b琪琪格蒙语什么意思iǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。琪琪格蒙语什么意思>

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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