氯(lǜ)化(huà)钾相(xiāng)对原子质(zhì)量是多少(shǎo)，是氯化钾的(de)相(xiāng)对分子质量75，因为氯化钾的(de)化(huà)学式(shì)为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的(de)相对(duì)原子质量(liàng)是35，所以相对(duì)分子质量为(wèi)75的。

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氯化钾相对原子质量是多(duō)少，

　　无色或(huò)白(bái)色不(bù)含结晶水(shuǐ)的结晶体(tǐ)，或者白(bái)色粉(fěn)末(mò)。

　　味(wèi)咸而(ér)凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可(kě)能(néng)引(yǐn)起中毒而死亡(wáng)。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在(zài)水(shuǐ)中的溶解(jiě)度比氯(lǜ)酸钠小，并(bìng)且随(suí)着(zhe)温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

　　1.可被熔点高的(de)金属在熔(róng)融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不(bù)挥发性(xìng)酸制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原(yuán)料

　　4.生(shēng)产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医(yī)用(yòng)输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解(jiě)质(zhì)

氯化钾的相对分子(zi)质量是多少

　　 氯化钾的相(xiāng)对分子质量(liàng)74.5，因为氯化钾的化学(xué)式为KCL，钾的相对原子质量是(shì)39，氯的相对原子质量是35.5，所以相对分子质量为74.5。

物理性质

　　 无色或白色不含结(jié)晶水的结晶体，或者白(bái)色(sè)粉末(mò)。

　　味咸而凉，有毒，内服2昆明市属于几线城市，云南最好三个城市-3g就可能引起中毒(dú)而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水(shuǐ)和碱(jiǎn)溶(róng)液。

　　但在水碰(pèng)嫌中的(de)溶解(jiě)度比氯酸钠小(xiǎo)，并且随(suí)着温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

化学性(xìng)质

　　 1.可(kě)被熔点(diǎn)高的金(jīn)属在熔融状态(tài)下(xià)置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性(xìng)酸制挥发性酸）

氯化钾漏(lòu)老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑(xiào)搜(sōu)手金(jīn)属钾的(de)原(yuán)料

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医用输液（调节体(tǐ)液离子平衡）

　　 6.电(diàn)解质

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