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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思de)定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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