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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（没有港口是永远的停留的寓意是什么 集装箱到港口可以停留多长时间4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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