电负性怎(zěn)么计算(suàn)的,电负性位卑未敢忘忧国,什么意思,位卑未敢忘忧国下一句怎么念表示什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。
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电负性(xìng)怎么计算的,电负性表示(shì)什么
电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù) 。
又称(chēng)负电性。
元素的电负性愈大,吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大(dà),非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。
电负(fù)性的定义和计算方法有多种,每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同,比较有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。
根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键(jiàn)能,指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计(jì)算其(qí)他(tā)元素的(de)相对电负(fù)性。
②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。
利(lì)用电负性值时,必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。
电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。
它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力,称(chēng)为相对电负性,简(jiǎn)称电负性。
元素电负(fù)性数值(zhí)越大,原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。
同(tóng)一周期从左至右,有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增,原(yuán)子半径递减,对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强,因而电负性值递(dì)增(zēng);
同族元素(sù)从上(shàng)到下,随着原子半径的(de)增大,元素(sù)电负性值递(dì)减。
过渡(dù)元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。
就总体而言,周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值,氟的电(diàn)负(fù)性值数大(4.0);
周期表左下方(fāng)的金属位卑未敢忘忧国,什么意思,位卑未敢忘忧国下一句怎么念元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。
一般(bān)说来,非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0,金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。
电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。
电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí),由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng),往往表现为负化(huà)合价位卑未敢忘忧国,什么意思,位卑未敢忘忧国下一句怎么念(jià);
而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价(jià)。
在形成(chéng)共价键时,共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极性,电(diàn)负性差越大,键的(de)极性越强。
当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时(例如(rú)大(dà)于1.7)所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为主。
常见元素电负性(xìng)(鲍(bào)林(lín)标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了