电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 恋爱初期很平淡还有必要谈吗，有男朋友却感觉不像在谈恋爱0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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