电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大(大龄剩男真的不能嫁吗，男人35岁没结婚基本上完了dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数大龄剩男真的不能嫁吗，男人35岁没结婚基本上完了值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期大龄剩男真的不能嫁吗，男人35岁没结婚基本上完了从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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