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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有(yǒu)一个电(diàn)子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分(fēn)别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件蒙古女人为什么不能碰：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于(yú)一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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