电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà螺蛳粉去掉酸笋还臭吗，螺蛳粉是汤臭还是笋臭)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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