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  电负性(xìng)怎么(me)计算的,电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

  又称负电性。

  元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性愈(yù)大(dà),吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大,非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

  电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种,每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng),比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的键能,指定氟的电负性为3.98,计(jì)算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

命运多桀和命运多舛的区别怎么读,命运多桀和命运多舛的区别是什么  利用电负性值时,必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

  电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能,首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

  它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì),称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng),简称电负(fù)性。

  元素电负(fù)性数值越大,原(yuán)子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

  同一周期从左至右,有效核(hé)电荷递增,原子半径递(dì)减,对电子的吸引能力渐强,因而电负(fù)性(xìng)值递增;

  同族元素从(cóng)上(shàng)到下,随(suí)着原子半径的增大(dà),元素电负性值递减(jiǎn)。

  过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

  就(jiù)总体而(ér)言(yán),周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值,氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo),铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0,金属元素电负(fù)性小于2.0。

  电负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

  电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物(wù)时,由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强,往往表现为负化合价;

  而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

  在(zài)形成(chéng)共价键时(shí),共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性,电负性(xìng)差(chà)越大,键(jiàn)的极(jí)性越强。

  当(dāng)化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时(例(lì)如(rú)大于1.7)所形成的键则以离子(zi)性为主。

  常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性(鲍林(lín)标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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