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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什骨架大的男生一般都很高吗，为什么身高越高性功能越差么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的骨架大的男生一般都很高吗，为什么身高越高性功能越差相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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