电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时张含韵当年发生了什么事，张含韵以前发生什么事(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金张含韵当年发生了什么事，张含韵以前发生什么事属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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