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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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