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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù重孙子又叫什么，重孙的孙子叫什么)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，重孙子又叫什么，重孙的孙子叫什么金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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