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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠雨伞能当太阳伞用吗，雨伞能当太阳伞用吗(dié)在(zài)一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个(gè)原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于(yú)一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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