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一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什(shén)么(me)性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤气中毒的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它为中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子(zi)，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂，如工业还原(yuán)氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和中国的国粹有哪些(hé)氢气等气体的混(hùn)合物）。

一(yī)氧化碳的(de)化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可(kě)燃性，可以在(zài)空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放(fàng)出(chū)大量(liàng)的热（可(kě)用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原(yuán)性，能把金属从它们的(de)中国的国粹有哪些氧化物中还原出(chū)来（工业(yè)上(shàng)常(cháng)用来冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具有毒性，极易与(yǔ)人体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋(dàn)白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很(hěn)好地与氧气(qì)结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为(wèi)CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无(wú)色、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶解度为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳(tàn)既有还原性(xìng)，又有(yǒu)氧化早消性，能(néng)发生氧化(huà)反应(yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等(děng)；同时具(jù)有毒性，较高浓度时(shí)能使人出现(xiàn)不同程度(dù)中毒(dú)症(zhèng)状，危害(hài)人体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织(zhī)，甚(shèn)至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主(zhǔ)要用于(yú)生产甲醇和(hé)光气以及有机合成等。

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