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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(作家许地山简介，许地山简介资料è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的杂(zá)化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　作家许地山简介，许地山简介资料处在p键(jiàn)上的(de)电子不再(zài)只属(shǔ)于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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