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大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一(yī)个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多(duō)个原(yuán)子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属于(yú)一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离7575g牛奶等于多少ml，75g牛奶等于多少毫升g牛奶等于多少ml，75g牛奶等于多少毫升(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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