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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一个(gln函数的运算法则求导，ln运算六个基本公式è)整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：ln函数的运算法则求导，ln运算六个基本公式

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的(de)每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨ln函数的运算法则求导，ln运算六个基本公式道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属于(yú)一(yī)个原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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