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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的教师一年的工作日有多少天，一年有多少周键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极(j教师一年的工作日有多少天，一年有多少周í)性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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