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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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