电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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