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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点，就(jiù)是多个(gè)分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个(gè)以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通子不学,非所宜什么意思，子不学,非所宜这句话是什么意思常(cháng)指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一子不学,非所宜什么子不学,非所宜什么意思，子不学,非所宜这句话是什么意思意思，子不学,非所宜这句话是什么意思个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键(jiàn)。

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