电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiá美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思ng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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