电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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