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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.蝴蝶会采蜜吗S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎ蝴蝶会采蜜吗o)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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