电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì糯糯是什么意思，糯糯的说一句什么意思)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向糯糯是什么意思，糯糯的说一句什么意思电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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