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大π键电子(zi)数(shù)的计算方(fāng)法,大π键电子数怎么看

  大π键电子数计算(suàn)方法:大(dà)π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

  例如,苯胺,6个C的P轨道,每(měi)个含有一个电子,1个N的P轨(guǐ)道,含有两个电子(N原子有5个(gè)电子,一个(gè)和(hé)C成键,两个(穿着高跟鞋的女奥特曼,穿红色高跟鞋的奥特曼gè)分别(bié)和两个H成键,剩(shèng)余的一对(duì)在P规(guī)定中),所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键)的(de)形(xíng)成有个特点,就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化(SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架,由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键)。

  要(yào)判断大(dà)π键个数,就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型,同(tóng)一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂(zá)化(如苯,萘,分子内的原(yuán)子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化,所以是同一共轭体系),则(zé)组成(chéng)一(yī)个大π键(jiàn),入中(zhōng)间有中(zhōng)断(duàn)就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化,共轭(è)体系断掉了,所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键(jiàn))。

大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

  大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

   

  在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道,它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体,p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键,这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域π键,或(huò)共轭大π键(jiàn),简(jiǎn)称(chēng)大π键。

   

  形成条件:

  ①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平(píng)面上;

  ②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào);

  ③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

  大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

  通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

  在(zài)苯分子(zi)中,六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同,且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相(xiāng)同。

  杂化轨道理论认为,苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键,另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键;

  每(měi)个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道(dào),这6个p轨道一起形成(chéng)π键,由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的(de),一(yī)般(bān)称为大π键。

  处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原(yuán)子所有,而是在整个大π键上运动(dòn穿着高跟鞋的女奥特曼,穿红色高跟鞋的奥特曼g)是离(lí)慎码(mǎ)域的(de),因此又(yòu)称为离域π键。

  含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

  离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn);萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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