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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数(shù)怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思(jiān)运动形(xíng)成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环(huán)碳(tàn)原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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