电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(中国的情报机构是什么机构，中国的情报机构是什么机构，中国的情报机构叫啥中国的情报机构叫啥chū)的(de)建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较中国的情报机构是什么机构，中国的情报机构叫啥强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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