电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi赵丽颖一女战五男什么梗，赵丽颖叫玉镯是形容什么)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。