电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(dià青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么n)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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