电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元社会公益活动包括哪些，公益活动包括哪些方面素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强。社会公益活动包括哪些，公益活动包括哪些方面p>

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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