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　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè一个鹅蛋的热量是多少 一个鹅蛋等于几个鸡蛋)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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