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一氧化碳的化学性质是什么性,一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么呢
一(yī)氧化(huà)碳的化学性(xìng)质
1、可燃(rán)性(xìng):2CO + O22CO2
2、还原性:
一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的(de)气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这(zhè)也是容(róng)易发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素之一。
它为中性(xìng)气(qì)体。
分(fēn)子结构(gòu):一氧化碳分子为极性(xìng)分子,但(dàn)由于存在反馈电(diàn)子,分子(zi)的(de)极性很(hěn)弱。
一氧化碳(tàn)主(zhǔ)要用途有1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工(gōng)业还原氧化铁(tiě)(制备铁(tiě))。一什么颗粒填量词二年级,一什么颗粒填量词?
3、用于做气体燃料(liào),如水煤气(一(yī)氧化碳和(hé)氢(qīng)气(qì)等(děng)气(qì)体的混合物)。
一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用途
一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用(yòng)途:
1.一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃(rán)性,可以在(zài)空(kōng)气或(huò)氧气中燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化(huà)碳,火焰(yàn)呈蓝(lán)色(sè),放出大量的热(可用作(zuò)燃料)
2.一氧化碳具有较强的(de)还原性,能把金属(shǔ)从它(tā)们(men)的(de)氧化物中(zhōng)还原出来(工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng),极易(yì)与人(rén)体血液中的血红蛋白(bái)结(jié)合,从而使(shǐ)血红蛋白不(bù)能很好地(dì)与(yǔ)氧气结合,失去(qù)携(xié)氧能力,造(zào)成(chéng)生物体内缺氧,而发生中毒现象.
一氧化(huà)碳(tàn)(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物(wù),化学式(shì)为CO,分子量为28.0101,通常状况(kuàng)下(xià)为(wèi)是无色(sè)、无臭、无(wú)味(wèi)的气体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化(huà)。
化学性质上,一氧化(huà)碳(tàn)既有还原性,又有(yǒu)氧化早消(xiāo)性,能发生氧化反(fǎn)应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有毒性,较高浓度时能使人(rén)出现不同程度中(zhōng)毒症(zhèng)状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织,甚(shèn)至灶(zào)顷电击样死亡,人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一氧(yǎng)化碳是(shì)一(yī)碳化学(xué)的基础,可由一什么颗粒填量词二年级,一什么颗粒填量词?焦炭(tàn)氧气法等方法制得,主(zhǔ)要(yào)用于生产甲醇和(hé)光气以及(jí)有机合成等。
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最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了