电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。整天吵架的婚姻还能继续下去吗，夫妻超过三条迟早离婚p>

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。整天吵架的婚姻还能继续下去吗，夫妻超过三条迟早离婚>

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成(ch整天吵架的婚姻还能继续下去吗，夫妻超过三条迟早离婚éng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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