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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠(di济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50é)在一起(qǐ)构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的一(yī)种封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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