电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① 正负数加减法则顺口溜有哪些题目，正负数加减法则顺口溜有哪些呢L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn)正负数加减法则顺口溜有哪些题目，正负数加减法则顺口溜有哪些呢 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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