电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性数值耳钉买925银好还是999好，925银适合养耳洞吗，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89耳钉买925银好还是999好，925银适合养耳洞吗 金 2.54 铅 2.33

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