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大π键电子(zi)数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭(è)π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或(huò)离域π键）的(de)形(xíng)成(chéng)有(yǒu)个特点，就虚部是什么意思，复数的实部和虚部是什么是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学(xué)键，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的虚部是什么意思，复数的实部和虚部是什么总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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