电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé2023年过年是哪一天，2023年春节是哪天一天)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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