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一氧化(huà)碳的(de)化学性质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三(sān)铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在(zài)通常状况下,一氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的(de)气体(tǐ),熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也(yě)是容(róng)易(yì)发生(shēng)煤气中毒(dú)的因素之(zhī)一。
它为中性气体(tǐ)。
分(fēn)子结构:一氧化碳分子为极性(xìng)分子,但由于(yú)存(cún)在反(fǎn)馈电子(zi),分子的极性很弱(ruò)。
一氧化碳主要用途有1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。
2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原剂(jì),如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一(yī)氧化(huà)碳和氢气等(děng)气(qì)体的混合(hé)物(wù))。
一(yī)氧化碳的化学(xué)性质及用途(tú)
一(yī)氧化(huà)碳的(de)化学性质及用(yòng)途:
1.一氧(yǎng)化碳具有可燃性,可以在空气或(huò)氧气中燃(rán)烧变成二氧化(huà)碳(tàn),火(huǒ)焰呈蓝色,放出(chū)大(dà)量(liàng)的热(可用作燃料(liào))
2.一氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的还原性,能把金属从它们(men)的氧(yǎng)化物中还(hái)原出来(lái)(工业上常用来(lái)冶炼金属)
3.一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还具有毒性,极(jí)易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合,从(cóng)而使血红蛋白不(bù)能很(hěn)好地与氧气结合,失(shī)去携氧(yǎng)能力,造成生物体内缺(quē)氧,而发生中毒现象(xiàng).
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物,化学式为CO,分子(zi)量为(wèi)28.0101,通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。
物理性质上(shàng),一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g),不易液化(huà)和固化。
化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有还原性,又有氧化早(zǎo)消性(xìng),能(néng)发生氧化(huà)反应(燃(rán)烧反应(yīng))、歧化反应(yīng)等;同时(shí)具有毒性,较高浓度(dù)时能(néng)使(shǐ)人(rén)出现不同程度(dù)中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至(zhì)灶顷电击样死亡(wáng),人吸入最(zuì)低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业(yè)上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法(fǎ)等方(fāng)法制得,主(zhǔ)要用于(yú)生(shēng)产甲醇(chún)和(hé)光气以及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了