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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)c上标3下标5怎么算公式，c上标2下标5怎么算个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互(hù)平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)总(zǒng)数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分(fēn)子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含(hán)有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的(de)总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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