电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸光速每秒多少公里绕地球多少圈，光速每秒多少米引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(b光速每秒多少公里绕地球多少圈，光速每秒多少米iǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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