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电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么宝马和特斯拉哪个档次高

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuá宝马和特斯拉哪个档次高n)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(宝马和特斯拉哪个档次高yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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