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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示(sAVERAGE函数是什么意思，计算机average函数是什么意思hì)元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典AVERAGE函数是什么意思，计算机average函数是什么意思型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18AVERAGE函数是什么意思，计算机average函数是什么意思 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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