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一氧化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么性，一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什(shén)么呢

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化(huà)学性(xìng)质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还(hái)原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也(yě)是容(róng)易(yì)发生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但(dàn)由(yóu)于存在反馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于(yú)制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工(gōng)业中(zhōng)作还原(yuán)剂，如工(gōng)业还原(yuán)氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤(méi)气(qì)（一(yī)氧化碳(tàn)和进退维谷的意思解释，进退维谷的意思和造句氢气等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质及(jí)用途

　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化(huà)碳具(jù)有可(kě)燃(rán)性，可以在空气或(huò)氧气(qì)中(zhōng)燃(rán)烧变(biàn)成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具(jù)有较强的还(hái)原性(xìng)，能(néng)把(bǎ)金(jīn)属从它们的氧化物(wù)中还原(yuán)出来（工业上常用来冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒性，极易与人体(tǐ)血液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合，从(cóng)而(ér)使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合(hé)，失去携(xié)氧能力，造成(chéng)生物体内(nèi)缺氧(yǎng)，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无(wú)臭、无味(wèi)的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又(yòu)有(yǒu)氧(yǎng)化(huà)早消(xiāo)性，能(néng)发生氧化反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化(huà)反应等(děng)；同时具有毒性，较高浓度时能(néng)使人出进退维谷的意思解释，进退维谷的意思和造句现不同程(chéng)度中毒症状(zhuàng)，危(wēi)害(hài)人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组织(zhī)，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡，人吸入(rù)最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基(jī)础，可由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方法制得(dé)，主要用于生产甲醇和(hé)光气以(yǐ)及有机合成等。

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