电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù晓丹小仙女身高 晓丹是什么世界冠军)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(d晓丹小仙女身高 晓丹是什么世界冠军uì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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