电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键(感知力是一种什么能力，手机情景感知是什么意思jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.感知力是一种什么能力，手机情景感知是什么意思93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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